নিম্নের কোনটি লুইস অম্ল?

Created: 6 months ago | Updated: 6 months ago

Updated: 6 months ago

ক

$C u^{2 +}$
খ

$N H_{3}$
গ

$C C I_{4}$
ঘ

$P H_{3}$

রসায়ন এসিড-ক্ষারকের লুইস তত্ত্ব BUTEX - 2026

117

ব্যাখ্যাঃ

লুইস অম্ল (Lewis acid) হলো এমন পদার্থ যা ইলেকট্রন যুগল গ্রহণ করতে পারে। অন্যদিকে, লুইস ক্ষার (Lewis base) হলো এমন পদার্থ যা ইলেকট্রন যুগল দান করতে পারে।

$Cu^{2+}$ (কপার(II) আয়ন): এটি একটি ধনাত্মক আয়ন যার ইলেকট্রনের ঘাটতি রয়েছে এবং ফাঁকা d-অরবিটাল বিদ্যমান। তাই এটি ইলেকট্রন যুগল গ্রহণ করতে পারে। যে সকল ক্যাটায়ন (ধনাত্মক আয়ন) ইলেকট্রন যুগল গ্রহণ করতে পারে, তারা লুইস অম্ল হিসেবে কাজ করে। যেমন, ট্রানজিশন ধাতুসমূহের আয়নসমূহ (যেমন, $Fe^{3+}$, $Ag^+$, $Cu^{2+}$ ইত্যাদি) সাধারণত লুইস অম্ল।
$NH_3$ (অ্যামোনিয়া): নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর একজোড়া মুক্ত ইলেকট্রন (lone pair) থাকে যা এটি দান করতে পারে। তাই এটি একটি লুইস ক্ষার।
$CCl_4$ (কার্বন টেট্রাক্লোরাইড): এই অণুতে কার্বন পরমাণুর যোজনী স্তরের চারটি ইলেকট্রনই চারটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনে ব্যবহৃত হয়। কার্বনের কোনো মুক্ত ইলেকট্রন যুগল থাকে না এবং এটি সহজে ইলেকট্রন যুগল গ্রহণ করার মতো ফাঁকা অরবিটালও রাখে না। তাই এটি সাধারণত লুইস অম্ল বা ক্ষার হিসেবে কাজ করে না।
$PH_3$ (ফসফিন): ফসফরাস পরমাণুর উপর একজোড়া মুক্ত ইলেকট্রন থাকে যা এটি দান করতে পারে। তাই এটিও একটি লুইস ক্ষার।

উপরিউক্ত বিশ্লেষণ থেকে বোঝা যায় যে, $Cu^{2+}$ আয়ন ইলেকট্রন যুগল গ্রহণ করতে পারে, তাই এটি একটি লুইস অম্ল।

Satt AI

4 months ago

MCQ: 107

Practice

এসিড-ক্ষারকের লুইস তত্ত্ব

যে সমস্ত যৌগ নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় গ্রহণে সক্ষম তাদেরকে লুইস অম্ল বলা হয় এবং যারা নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন প্রদান করতে পারে তাদের লুইস ক্ষার বলা হয়। সাধারণত এই ইলেকট্রন গ্রহণ ও প্রদান অসমযোজী বন্ধন গঠনের মাধ্যমে সাধিত হয়। যেমন অ্যামোনিয়া একটি লুইস ক্ষার যা তার নিজের ইলেকট্রন অন্য যৌগকে প্রদান করতে পারে (যেমন- বোরন ট্রাইফ্লুরাইড)। এক্ষেত্রে বোরন ট্রাইফ্লুরাইড হল লুইস অম্ল।

Notification

নিম্নের কোনটি লুইস অম্ল?

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion